知识问答
最佳答案：分析：电解水时消耗的是水,氢氧化钠的质量是不变的,根据这点,结合溶质的质量分数进行求解.设电解后,溶液中水的质量为M,则有 5/(M+5)=6%解得M=78.3
最佳答案：设反应生成的NaCl的质量为x,与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为y.3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl120 107 175
最佳答案：氢氧化钠恰好完全反应.那么参加反映的氢氧化钠是8g.因为生成的沉淀是氢氧化铜,说明消耗8g的氢氧化钠刚好和硫酸铜完全反应.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
最佳答案：1.100克4%的氢氧化钠溶液中含NaOH固体100g×4%=4g电解水后溶质质量分数变为5%,则此时溶液总质量为4g÷5%=80g所以电解所消耗的水的质量为1
最佳答案：解题思路：根据消耗硫酸的量结合化学方程式计算消耗氢氧化钠的量，根据质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值计算质量分数即可．设废水样品中氢氧化钠的质量为x．2NaO
最佳答案：硫酸质量 49g*10%=4.9g 设氢氧化钠质量为X 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9g 80/x=98/4.9g x
最佳答案：n(H 2SO 4)=49×10%g/98g/mol=0．05mol 。设氢氧化钠物质的量xmolH 2SO 4+ 2NaOH = Na 2SO 4+ 2H 2
最佳答案：氢氧化钠在10度的溶解度是102克 那么此10度下50克氢氧化钠能完全溶解在50克水中 所以不会有晶体析出
最佳答案：氢氧化钠在水中溶解是会伴随放热的,所以水中放入氢氧化钠后水温升高.而氢氧化钙在水中的溶解度是随温度升高而减小的,所以水温一升高,饱和的氢氧化钙溶液就开始析出晶体
最佳答案：不好意思!是我大意了!犯了一个低级错误!应该是Ag2O,但是产物仍然是CO2!不可能是CO!这是由甲醛的结构决定的!生成的气体应该是二氧化碳反应：HCHO+2A
最佳答案：设生成过氧化钠的质量为X,参加反应水的质量为Y,反应生成氢氧化钠的质量为Z,生成氧气的体积为v2Na+O2=点燃=Na2O246 782.3g XX=3.9g2
最佳答案：(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4120------------------------58X-------
最佳答案：NH4Cl大概是混合物吧,也许有Ca(HCO3)2黄色沉淀也许是杂质吧
最佳答案：过氧化钠使溶液退色在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化钠溶液,观察溶液颜色变化.
