国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法
最佳答案：如果是在高中,就是分别利用浓盐酸、NaOH固体进行溶液的配制.首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容.计算需要的Na
碘量法中的主要误差来源有哪些?配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?
最佳答案：主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发,在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液中,I－易被空气中的O2氧化.配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注
在edta标准溶液的配制和标定的实验（用碳酸钙作基准物） 为什么要加入少量的镁溶液
最佳答案：应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.
EDTA标准溶液的配制和标定如果EDTA溶液在长期储存中因侵蚀玻璃而含有少量caY2-.mgY2-离子,则在ph=10的
最佳答案：EDTA标准溶液的配制一般采用间接配置法配置,即根据你想要的浓度和溶液体积计算出所需EDTA的质量,然后粗配成溶液.标定一般用金属离子标定,如以碳酸钙为基准物质