标况下二氧化氮反应(16个结果)

最佳答案：反应,分两步,一,NO2与水反应成硝酸二,硝酸与NH3反应生成盐不过楼主想问的恐怕NO2+NH3吧,那应该说液氨或氨气而不是氨水.因为氨水是氨的水溶液.只要有适

最佳答案：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

最佳答案：第一题n（NO2）=69/46=1.5mol3NO2+H2O==2HNO3+NO3 11.5 x求的x=0.5V（NO）=0.5*22.4=11.2L第二题(N

最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价

最佳答案：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二氧化氮再与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑所以,被还原

最佳答案：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(^) + 2H2O----- 2e-64 4 2*22.4 228 n(参) V (NO2) n(

最佳答案：Cu+4浓HNO3=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O2No2+H2o=H2No3+No算出Cu摩尔质量…就可算No2,然后最后用水收集到到的是No

最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二

最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=

最佳答案：还残留44g固体,则还有铁剩余,因此溶液中只有亚铁离子则硝酸亚铁的物质的量为56/56=1mol,未被还原的硝酸根有2mol17.92L气体有0.8mol因此反

最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方

最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m

最佳答案：NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

最佳答案：电荷守恒铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到 0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3

最佳答案：3NO2+H2O=NO+2HNO3,这样理论上玻璃瓶气体体积就只有1/3了,假设开始是1mol的NO2,就是22.4L气体体积,反应后生成2/3mol的HNO3

最佳答案：反应无气体剩余的两个极端是：（1）混合气体由NO2和O2组成（2）混合气体由NO和O2组成（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3设容器为1L,则NO2为0.