知识问答
最佳答案：设AgNO3的起始浓度为 2X,那么就有Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+Kf=[Ag(NH3)2]+/[Ag+][NH3]^2 = X/X[NH3]
最佳答案：选C其实[Ag+]和[cl-]也不一定不相等,但题目没定量说明,所以只能认为它们不相等任何平衡的平衡常数都只受温度影响,所以达到平衡以后[Ag+]*[cl-]=
最佳答案：K+ [PtCl6]2-（六氯合铂络离子）[Ag（NH3）2]+（二氨合银络离子） NO3-K+ [Fe（CN）6]3- （六氰合铁Ⅲ络离子）
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
最佳答案：Ag +.能被还原成金属单质,其他均不能,因为这些离子中只有Ag +.的得电子能力强于溶液中的H+,其他均弱于H+,所以在溶液中只有Ag +.能还原成单质.
最佳答案：1.A=AgCl沉淀,B=水,C=Cu（0H）2沉淀,选D2.选择题可以这么做22:9,推测是C02[44]：H20[18]M+2N=C02+2H20很容易猜测
最佳答案：解题思路：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数；B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），因此AgCl可以转化为
最佳答案：解题思路：在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，
