知识问答
最佳答案：不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.
最佳答案：C（HC2O4-） + C（C2O42-） + C（H2C2O4） ==C（Na+） 物料守恒C（Na+） + C（H+） == C（OH-） + C（HC2O
最佳答案：说白了就是离子浓度的另一种表述方式.溶液中有Na2CO3,NaHCO3,H2O比如说[CO3 2-]是Xmol/L ,则带负电荷为2Xoml/L,其它的类推啊
最佳答案：电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-
最佳答案：先算阳离子带的电荷 Na+带电荷0.2molx1=0.2mol（正电荷） Mg2+所带电荷0.25x2=0.5mol阴离子Cl-所带电荷为0.4x1=0.4mo
最佳答案：这个是电荷守恒啊.[CO32-] 带两个单位的负电荷啊.第二个应该是C(OH′)＝C(H°)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)质子守恒.因为H2CO3是由C
最佳答案：正电荷总数值=负电荷总数值.预备一：比如NaCl溶液,假设就有一个分子,电离后,就有1个Na+,1个Cl-.正好相等,溶液中性.如果有十个分子电离后,就有10个
最佳答案：如NaA与NaB混合 c(Na+)=c(A-)+C(B-)+c(HA)+c(HB)(物料守恒) C(OH-)=c(HA)+c(HB) (质子守恒）Na离子+H离
最佳答案：物料守恒：[Na+]＝2([ClO3-]＋[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3])电荷守恒：[Na+]＋[H+]＝[OH-]＋[HCO3-]＋[ClO3
最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
最佳答案：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)因为一个碳酸根带两个负电荷,所以碳酸根的电荷数自然是碳酸根个数的两
最佳答案：1：水的水解,亚硫酸根的水解,亚硫酸根的电离,式子我这边写得不方便,你应该懂得.2：电荷守恒就是（H）+（Na）=（HSO3）+2（SO3）+（OH）我这边电荷
最佳答案：Na++H==OH-+CH3COO-Na+=2[CH3COO-+CH3COOH]H++CH3COO-+2CH3COOH=OH-（其实并不属于质子守恒）Na++H
最佳答案：H2S——H+ + HS-HS-——H+ + S2-∴[H+]=[HS-]+2[S2-] （根据电荷守恒）
最佳答案：电荷守恒就是正电荷写一边 负电荷写在另一边 同时 离子带多少电荷 在离子前 写几.
最佳答案：CO32-是分两步水解的.第一步CO32-水解生成的HCO3-与OH-这两种各带一个电荷而CO32-是带两个电荷是相等的；第二步电HCO3-（带一个电荷）水解成
最佳答案：你有一个问题没有弄清楚,那就是 [ ] 表示了离子的浓度.[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] 完全是根据每个离子的
