知识问答
最佳答案：A.无固体,溶质酒精喝溶液水都是液体,2者可以以任何比例混合B.固体溶质是葡萄糖C.固体溶质是氢氧化钠D.无固体,溶质硫酸和溶液水都是液体所以通常用固体溶质的有
最佳答案：a=9/(51+9)=15%b=(30*15%+2.5)/(30+2.5)=21.5%
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算NaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算所得溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定
最佳答案：温度相同,同一种物质的饱和溶液,质量分数是相等的.1.5/6.5=s/(100+s) s=30
最佳答案：（1）根据n=C?V可知需要的NaOH固体的物质的量n=0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，质量m=n?M=0.1mol×40g/mol=4.0g，故
最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；B、氢氧化钠溶解时放出热量，根据溶液的性质分析判断；C、根据C=[n/V]判断是否对配制溶液的浓度有影响；D、根据C=[
最佳答案：0.1mol/L 取出後的10ml NaCl溶液中溶质有0.4g,即0.01mol 所以就是0.1mol/L
最佳答案：n(NaOH)=n(H2SO4)=0.2mol/Lx0.5L=0.1mol m(H2SO4)=0.1molx98g/mol=9.8g=m(NaOH)=0.1mo
最佳答案：如果只考虑溶液的热胀冷缩不考虑容量瓶的热胀冷缩的话,溶液是热的,体积较大,定容以后,冷却到室温体积缩小,原先刚好定容到刻度线,现在缩小,体积变小,所以浓度偏大.
最佳答案：解题思路：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：烧杯、玻
最佳答案：解题思路：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀
最佳答案：解题思路：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀
最佳答案：配制溶液时,用来溶解物质的容器是 烧杯`玻璃棒将不同性固体和液体物质分离是需要用到得仪器是 漏斗,滤纸,玻璃棒,分液漏斗,烧杯将固体反应物放入集气瓶中燃烧,所用
最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则
栏目推荐： 氢氧化钠的表达式 过氧化钠在潜水艇中 氧化铜稀硫酸的现象 他没必要英语翻译 美国传统节日 y等于x分之一的图像 英语作文丑小鸭 房屋地基多少 他去医院英语翻译 函数与函数的乘积 年龄相差多少岁 village是什么意思
