知识问答
最佳答案：解题思路：同种溶质的两种溶液混合时，混合后溶液中溶质质量为两溶液中所含溶质的质量和，溶液的质量为两溶液的质量和，利用溶液的溶质质量分数计算公式，解决问题．设原稀
最佳答案：解题思路：在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的质量分数为12%，则混合后所得溶液质量为两溶液的质量和、溶液中溶质质量为两溶液所含溶质质量和，利
最佳答案：根据溶液质量和溶质质量分数知50g溶液含溶质50x98%=49g,根据溶质质量守恒有[49/（50+a）]100%=20%得20%溶液245g,加水a=245-
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m98 56-2m 55.4-50可以解出m=9.8g稀硫酸 质量分数为9.8/50=19.6%
最佳答案：设参与反应的硫酸xg,生成ZnSO4yg,生成氢气zg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 26.5 x y z（1）65/98=
最佳答案：反应为：H2SO4 +Ba(OH)2======BaSO4(沉淀) + H2OB,水的质量是一直增加的,没有中间一段平的.其他都正确.A,刚开始就有沉淀声称,H
最佳答案：(1)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O160 294 4004g m(H2SO4) m1m(H2SO4 )=7.35g(2)m1=10g
最佳答案：解题思路：根据反应的化学方程式进行计算，求出参加反应的纯硫酸的质量和生成的硫酸钠的质量，然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数．设参加反应的纯硫酸的质量
最佳答案：合金中Cu不和稀硫酸反应 硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完 故Zn----H265 2X 0.2 X=
最佳答案：Zn H2SO465 1mol6．5～0．1mol稀硫酸中溶质98＊0．1mol＝9．8g．溶剂50－9．8＝40．2g反应后溶质：9．8＋6．5－0．2（生成
最佳答案：设源稀硫酸溶质质量分数为x(50x + 16% *100)/(50+100)=12%解得 x=4%选B如果还有疑问 百度HI找我 详谈
最佳答案：解题思路：（1）溶液的酸碱性与溶液酸碱度的关系：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；（2）溶液加水稀释时，稀释前后溶液中的溶质质量
最佳答案：开始Ba(OH)2量少时 H2SO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4 +H2OBa(OH)2 全部反应了,没有Ba(OH)2 了,只有当硫酸没有了,溶液中才会
最佳答案：设反应生成Na2SO4质量为x2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 4250g*8% x=4g80:142=4g:x解得x=7.1g所以反应后的
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 120 21.2g 6g 0.1g反应后溶液中溶质MgSO4的质量分数6g/(50g-0.1g)×100%=12.02%
最佳答案：解题思路：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入
最佳答案：1、也许是题目数字打错了,主要解题思路如下：与金属完全反应的硫酸,其硫酸根离子全部与金属结合成硫酸盐,而氢离子则全部转变为氢气所以M硫酸盐（21.8g ）= M
最佳答案：解题思路：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数
最佳答案：先分析：恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6克,质量增加9.6克,增加的质量其实就是硫酸根的质量为9.6克那说明50g稀硫酸中硫酸根的质量为9.6克
