硫酸锌溶液中(100个结果)

最佳答案：该硫酸锌溶液中溶质的质量分数是溶质质量/溶液质量*100%=20g/100g*100%=20%

最佳答案：不反应.

最佳答案：铝和锌都是弱碱阳离子,在水中都水解.氢氧化铝沉淀PH范围是3.3到5.2,氢氧化锌沉淀PH范围是5.4到8.0.也就是说向溶液中加ZnO调节PH至5.2到5.4

最佳答案：先加入过量的氢氧化钠,铜将会以氢氧化铜的沉淀出来,然后过滤,留下氢氧化铜沉淀,然后洗涤沉淀,再把沉淀放入烧杯,加入稀硫酸,就OK了

最佳答案：ZnSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Zn(OH)2↓Zn2++2NH3·H2O=2NH4+ +Zn(OH)2↓

最佳答案：BaCl2∵BaCl2+ZnSO4=BaSO4↓+ZnCl2（含可溶Ba2+的溶液均可）

最佳答案：是和硫酸反应吧?Zn过量时,溶质是硫酸锌,溶液是水硫酸过量时,溶质是硫酸锌和硫酸,溶液是水

最佳答案：1 MnO4- + 3Fe2+ + 4H+== 3Fe3+ + MnO2(固体)+ 2H2O设需要KMnO4为x克(x/158)*3=350/56X=329.2

最佳答案：解题思路：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量

最佳答案：因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

最佳答案：直接加锌啊!

最佳答案：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 16

最佳答案：锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜

最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌

最佳答案：不管是固体还是溶液都应放玻璃瓶中

最佳答案：食盐溶液不发生反应硫酸锌溶液不发生反应稀硫酸发生反应,每个H2SO4变成FeSO4,质量增加硫酸铜溶液发生反应,每个CuSO4变成FeSO4,质量减小答

最佳答案：金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL 因为钾离子和氯离子的运动速度差不多可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥就是原来那种简单的原电池电流是不稳的一会

最佳答案：过滤?

最佳答案：硫酸锌滴到氢氧化钠溶液内会发生反应,生成的是氢氧化锌的沉淀但是这两者互滴不能鉴别,因为无论是硫酸锌滴到氢氧化钠中还是反过来的现象都是一样的

最佳答案：滤液：硫酸铁,硫酸锌滤渣：铁粉（可能完全反应不残留铁粉）