知识问答
最佳答案：如果不考虑稀硝酸和I离子的氧化还原反应,则原因就是AgNO3易与I离子生成黄色沉淀,即使在AgNO3足量且能与Cl离子生成白色沉淀的情况下,黄色的存在会影响会使
最佳答案：那加盐酸不可以,因为又引入了氯离子原溶液有没有氯离子都能检出氯离子加入原溶液中有碳酸根离子生成碳酸银沉淀,加盐酸时同样可以生成氯化银沉淀不是换不能知道原溶液是否
最佳答案：检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.
最佳答案：问题有两处：1.检验硫酸根离子最好用硝酸钡,因为氯化钡中会有氯离子,如果原溶液中有银离子也会有不溶于酸的沉淀.2.第二步用酸检验的时候,应该用硝酸,否则会给溶液
最佳答案：检验硫酸根应当先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成不能溶解的沉淀证明含有硫酸根.首先,不能用稀硝酸,因为硝酸会将亚硫酸根、硫化硫酸根等氧化从而造成干扰.其次,后加盐
最佳答案：这样是不对了,因为CO32-也会有与它一样的现象.一般可直接加盐酸然后将气体通入品红中,退色说明有SO32-离子
最佳答案：你可以暂时理解为在酸性环境中,它才能反应彻底.强酸性可以打破弱酸的反应平衡,避免副反应.之所以加稀硝酸,是因为它不引入杂质离子.等你学到大学化学了,你就会明白它
最佳答案：以排除含有碳酸根的可能.若有碳酸根,遇银离子会生成碳酸银Ag2CO3（白色沉淀）,如果再遇到硝酸,沉淀溶解.题中所说沉淀不溶解,则说明是氯离子.
最佳答案：答：用稀硫酸和氯化钡溶液,先加﹙稀硫酸﹚ 再加 ﹙氯化钡溶液﹚,现象是,开始时﹙ 无明显现象﹚ ,后来﹙有白色沉淀产生 ﹚, 而证明含有硫酸根.参考：硫酸根离子
最佳答案：你傻啊,你要检验硫酸根离子你怎么能用硫酸酸化?这样虽然有白色不溶沉淀但是不能确定是否含有硫酸根 用盐酸酸化,加氯化钡后,有白色不溶沉淀生成就证明有硫酸根,无白色
最佳答案：如果溶液中含有碳酸根,先加酸,将不会与钡离子生成沉淀.简单说,是消除碳酸根的干扰.
最佳答案：SO4 2- +BA2+ =BASO4(沉淀） 加入稀硝酸的目的是排除SO3 2- 或者HSO3 -离子的影响,在稀硝酸的作用下,SO3 2- 或者HSO3 -
