知识问答
最佳答案:注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以:SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O1mol 233g 1mol 1molx
最佳答案:(1_)n(H2SO4)=9.32÷233=0.04molc(H2SO4)=0.04÷0.01=4mo;/L(2)n(OH)=4*0.035=0.14moln(
最佳答案:因为BaCl2足量,所以硫酸全部被反应掉,所以硫酸钡的质量为9.32,所以9.32除以233(BaCl2的式量)等于0.04.根据硫酸与BaCl2反应的方程式,
最佳答案:“9.32 g的沉淀”是BaSO4,可得H2SO4浓度.“35 mL碱液”可算出,原混合溶液中H+的浓度,而非硝酸的浓度,因为BaSO4沉淀后,仍有HCl在滤液
最佳答案:比例2.33/a=233/96------a=0.96(硫酸根的质量)所以H2SO4=0.98克14.35/b=143.5/35.5--------b=3.55
最佳答案:该题不难 就是根据3cu + 8H+ + 2NO3- == 3cu^2+ + 2NO + 4H2O 判断谁过量谁少量 往里面代数即可.要动脑筋啊!.提示:金属与
最佳答案:解题思路:(1)酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量,
最佳答案:解题思路:(1)酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量,
最佳答案:硫酸同时与氢氧化钠、硝酸钡氢氧化钠和硝酸钡都是完全电离的,可以水中的离子为Na+,OH-,NO3-和Ba2+,投加的是H+和硫酸根,反应应该是同步的,可以认为是
最佳答案:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量
最佳答案:反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O反应前溶液中有:0.09mol H+、0.03mol NO3-,另有0.03molCu
最佳答案:小题1:c(H 2SO 4)=4mol/L,c(HNO 3) =2moL/L小题2:V(NO)=0.224L小题1:由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO 4)
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