知识问答
最佳答案：Al+NaOH(过量)得到含铝的钠盐溶液2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑再加足量盐酸得AlCl3溶液NaAlO2+4HCl =
最佳答案：计算时用离子方程式H+ +OH- =H2O 计算,此时直接用氢氧根的物质的量,不是氢氧化钡的物b质的量,当然不用除以2,若用方程式计算,由于是Ba(OH)2 ,
最佳答案：因为用NaOH后Fe3+变成Fe(OH)3,Al3+变成AlO2-,所以要用盐酸使他们变回Fe3+和Al3+
最佳答案：答案选D.0.5mol/L根据电荷守恒来做.c(NH4)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO4 2-)c(SO4 2-)=[0.2mol/L+3*0.4
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d
最佳答案：因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更
最佳答案：解题思路：中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、K
最佳答案：5.4g由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑和2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,两份等质量的Al都完全反应时,生成的H2
最佳答案：4Na + O2 ==== 2Na2O 2Na + O2 ===(加热)== Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(溢出）2Na + 2
最佳答案：其实这个题目思路很简单 加入入10mL31%盐酸恰好开始生成沉淀 发生的反应肯定是H+OH-=H2O （1） 刚好过量一点AlO2- + H+ + H2O=Al
最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0
最佳答案：解题思路：A、强酸强碱中和反应生成盐和水；B、选项中 离子方程式电荷不守恒；C、氯化铁是强电解质水溶液中完全电离；D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀或碳酸氢
最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand
