碘酸钠的溶液(66个结果)

最佳答案：用称重来配就行了.拿个干净干燥空烧杯,放天平上,设置归零,向其中加高碘酸钠,假如要配置1000mL2.14%的溶液的话,需要称取高碘酸钠21.4g,用蒸馏水溶解

最佳答案：你可以选一种中间标定物质,比如重铬酸钾,分子量=294.212,当量=49.035.用多次结晶法制得的重铬酸钾配成的水溶液比较稳定,在长时间内保存不会有显著的变

最佳答案：一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠

最佳答案：不会发生反应钠离子的活性比锌活性大且碘酸钠是弱酸所以不会发生反应

最佳答案：应该不能加酸,加酸后,硫代硫酸钠本身不稳定会发生岐化反应!

最佳答案：验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag+ +Cl-=AgCl 再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgC

最佳答案：H2O+SO3(2-)+I2=SO4(2-)+2H++2I-

最佳答案：碱性3ClO-+I-=3Cl-+IO3-酸性3HClO+I-=3Cl-+IO3-+3H+

最佳答案：5/12 mol

最佳答案：解题思路：由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0

最佳答案：1:2I- + ClO- + H2O = I2 + 2OH- + Cl-2:I2 + 5ClO- + 2OH- = 2IO3- + 5Cl- + H2O3:2I

最佳答案：ClO-氧化I2为IO3-,自身还原为Cl-

最佳答案：AsO4 3- +2I- +2H+===========AsO3 3-+I2+H2O

最佳答案：反应关系为（下标不好打）：Na2S2O4+I2=Na2S4O6+2NaI,故消耗碘为0.05mol/L*0.001L*2*(127*2)g/mol=0.0127

最佳答案：没有FEO2这个物质.2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2

最佳答案：控制碘的浓度,分析实验一般要求浓度为10^-2到10^-3,这样会比较准确.原因的话自己看分析化学的书吧,主要是因为活度的原因～

最佳答案：碘的二氧化碳溶液

最佳答案：酸性条件，次氯酸将碘离子氧化成单质碘，故淀粉变蓝。亚硫酸根的较强还原性使I单质碘又变为碘离子，亚硫酸根变硫酸根。离子方程式自己写吧，添点氢离子水啥的。

最佳答案：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O1 KIO3 0.52 第一步由最慢的决定3 SO32-离子因为他能与I2反

最佳答案：生成过量的碘好指示终点吧