知识问答
最佳答案：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4分析：该反应违背了强酸制弱酸的形式规律,但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律.这是因为CuS是
最佳答案：选D.2Fe3+ + H2S=2Fe2+ +S↓+2H+Cu2+ +H2S=CuS+2H+没有FeS,因为FeS能溶于H+.
最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀D.CuS和S
最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀选D.CuS和S
最佳答案：FeS的溶度积常数：Ksp（FeS）=6.3×10^-18H2S的电离平衡常数：Ka1=9.1×19^-8 Ka2 = 1.1×10^-12溶解性情况：1体积水
最佳答案：硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀
最佳答案：解题思路：在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，硫酸亚铁、硫酸铝和硫化氢不反应，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀难溶于水和酸；
最佳答案：要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需
最佳答案：Fe2+ +H2S=FeS↓+2H+;你可以先查一下H2S饱和浓度,以及反应的K;只需要使得浓度商Q=[H+]²/([Fe2+][H2S])
最佳答案：第一题因为比的都是二价的离子,所以可以直接比沉淀的溶度积（溶解度也可以）.而相对原子质量也对其有影响,所以顺序是Hg2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+第二题需要
最佳答案：硫酸和硫化亚铁的反映是典型的强酸制弱酸,氢硫酸是弱酸,有大量未电离的硫化氢分子,于是逸出.硫化氢和硫酸铜反应是一个典型的弱酸制强酸的例子,硫化铜的KSP非常小,
最佳答案：加过量稀盐酸,仍有白色沉淀,高中阶段只有Ag+符合要求.加H2S生成浅黄色沉淀,所以有硫单质生成,于是需要一种氧化性的金属离子,题中的Fe3+符合要求（Cu2+
最佳答案：有一混合气体可能由H2S,SO2,CO2,CL2,HCL,H2中的几种组成,此混合气体通入CUSO4溶液时产生黑色沉淀.证明有硫化氢,则没有氯气和SO2另取混合
