混合溶液离子大小(63个结果)

最佳答案：应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸

最佳答案：Na+ > HS- > S2- > OH- > H+

最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.

最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl

最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl

最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl

最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既

最佳答案：解题思路：A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；C、反应后的溶

最佳答案：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)

最佳答案：是10ml吧.乙酸0.5%mol钠离子0.005mol氢离子0.001mol氯离子0.006mol

最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,

最佳答案：Na离子应该是最多的,Na2SO4中钠离子和硫酸根的比例为2:1硫酸氢钠中是1:1,所以混合物中应该是大于1:1的,所以钠离子的浓度是最大的,HSO4=H+SO

最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由

最佳答案：c(NO3￣) ＞ c(Ba2+) ＞ c(OH￣) ＞ c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol

最佳答案：c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)醋酸显然过量,反应生成NaAc和HAc,余下的醋酸部分电离,NaAc完全电离,于是c(Ac-) =

最佳答案：等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小

最佳答案：Na+>CN->OH->H+

最佳答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸

最佳答案：设浓度均为1mol/L则有：[Na+]=3mol/L[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L因此[Na+]最大又由于CO32- + H2OH