如何判断微粒氧化物的强弱比如mno4- cl2 fe3+ cu2+ fe2+
最佳答案：解析：氧化性的强弱顺序：MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+一般是氧化性: 氧化剂>氧化产物2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl + 5Cl2(
某种铁的”氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解,所得溶液还能吸收56mL Cl2(标准状况),则该”氧化物”的
最佳答案：把ml看成L不影响结果.溶液中存在二价和三价的铁离子,只有二价的铁离子被Cl2氧化成三价,刚好Cl2得到5mol的电子,刚好需要5mol的二价铁.而盐酸提供了7
某种铁的”氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解,所得溶液还能吸收56mL Cl2(标准状况),则该”氧化物”的
最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0
某铁的“氧化物”用50ml 1.4mol/L的盐酸恰好溶解,所得溶液还能吸收标准状况下56ml的Cl2,则该氧化物的化学
最佳答案：加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe氧
（2014•黄山一模）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；
最佳答案：解题思路：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO
最佳答案：因为你不知道分解产物是什麽.
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol
最佳答案：解题思路：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此
最高价的氧化物对应的水化物为什么cl2对应的最高价是7 怎样知道元素的最高价 对应的水化物为什么是hclo4 为什么不是
最佳答案：元素的最高价和最外层电子数有关,氯最外层有7个电子,所以最高价为+7价hclo 中的氯是+1价,不是最高价,最高价的氧化物对应的水化物是hclo4 ,是+7价c