知识问答
最佳答案：有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,所有的置换反应都属于氧化还原反应,所有的复分解反应都不属于氧化还原反应
最佳答案：错的…不能加括号里的话…狭义的氧化还原反应如你所说,请记住,广义的氧化还原反应：化合价变化的反应,有电子转移的反应…换句话说,氧化还原反应不一定需要氧元素参加…
最佳答案：N2O中N是+1价.NH4NO3=N2O+2H2O是氧化还原反应,而且是氧化还原反应中的归中反应.
最佳答案：A、当发生化合反应时，如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如不变化，则不属于氧化还原反应，例如H 2+Cl 2=2HCl属于氧化还原反应，CaO+H 2
最佳答案：看来你是刚学化学吧.这几种反应没有什么关系,只是分类方法的不同.根据反应是否有离子参加,化学反应可分成离子反应和非离子反应离子反应：Fe + 2HCl = Fe
最佳答案：置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加化合价肯定变化 锌置换硫酸铜 ；负分解反应全部属于非氧化还原反应 化合价不发生变化 离子或离子团的重新组合；有单质参加的
最佳答案：解题思路：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化；D．分解反应中可能存在元素
最佳答案：解题思路：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化；D．分解反应中可能存在元素
最佳答案：解题思路：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化；D．分解反应中可能存在元素
最佳答案：氧化性和还原性是针对于物质的性质来说的；金属性和非金属性是针对元素来说.越容易得电子的物质其氧化性越强,越容易得电子的某一类原子（即元素）其非金属性越强.同理,
最佳答案：解题思路：A．氧化还原反应的特征为化合价的升降；B．非金属元素从化合态变为游离态时，可能被氧化也可能被还原；C．氧化剂得到电子，被还原；D．具有氧化性的物质，在
最佳答案：就以上面的例子吧,在C与O2燃烧时,O2中的O-O键断开,C之间的C-C键也断开,C与O之间形成了C-O键,从而形成了新物质CO2,至于化学键的本质可以去查百度
最佳答案：解题思路：（1）a．氧化钙与水发生化合反应，属于非氧化还原反应；b．水解反应中，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应；（2）NaH与水反应生成NaOH和氢气
最佳答案：还原性说白了就是失电子,氧化性说白了就是得电子如果电荷大小越大,就越容易失去电子,还原性就很强,也就是金属性越活泼,其金属性越活泼,这个金属所对应的碱,碱性越强
最佳答案：7、下列叙述中正确的是 DA．含金属元素的离子一定是阳离子（不一定,如偏铝酸根离子、高锰酸根离子）B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂（不对,如碳、氢气
最佳答案：7 A错 AlO2-也有金属元素,是阴离子B错 C+2H2SO4（浓）=CO2 +2SO2 +2H2OC错 H2S +Cl2=2HCl +S Cl元素被氧化.D
最佳答案：解题思路：A、根据反应中是否有电子的转移判断是否是氧化还原反应．B、氮由游离态转化为化合态的方法是氮的固定．C、胶体具有吸附性，使胶粒带电．D、在水溶液里或熔融
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