某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（　　）
最佳答案：解题思路：根据金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，利用化学反应方程式计算出金属氧化物的相对分子质量．设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反
16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
二价金属R的氧化物28g,跟足量硫酸反应,得到0.5mol无水硫酸盐.求：此金属的相对原子质量
最佳答案：RO＋H2SO4＝RSO4＋H2OR＋16---------128--------------0.5R=40此金属的相对原子质量40
16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为白分之20的盐酸溶液恰好反应求R的相对分子质量
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
某铁的氧化物样品加盐酸溶解,向溶液中滴加酸性高锰酸钾,紫红色退去.推断：有二价铁
最佳答案：错误如果用的不是HCl的话,是可以算是正确的Fe2+可以还原KMnO4使其褪色但是酸性条件下Cl-也可以使KMnO4褪色,在使用了HCl的条件下无法判断还原剂来