镁盐溶液反应(100个结果)

最佳答案：金属与酸的反应是放热反应溶液温度会升高当然反应结束后就会停止放热,温度自然也会再降回室温

最佳答案：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O是氯化镁是溶液（aq）

最佳答案：可以反应,生成EDTA镁和氢氧化钠.

最佳答案：反应后溶液质量还是相等,说明,加入的金属的质量减去生成H2的质量这个都相等设Na 46g（随便设都可以）2Na---H246 2 46-2=44所以溶液质量增

最佳答案：等质量的金属,都进到溶液里,增加的质量一样的,不同的是放出氢气的量.1/23：2/24：3/27是放出氢气的质量比.答案22/23:22/24:24/27

最佳答案：反应方程涉及2个Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O可见,反应以后有H2跑掉,所以总质量减少的就是

最佳答案：溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.

最佳答案：镁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液是混合物,混合物中有反应后生成的氯化镁（MgCI2）,有过量的盐酸（HCI）

最佳答案：2Na+2H2O==2NaOH+H2 则Na:H2=1:1/2Mg+2HCl==MgCl2+H2 则Mg:H2=1:12Al+6HCl==2AlCl3+3H2

最佳答案：设MgCl2质量为a,水为b有a/(a+b)=0.1 9a=b2HCl~MgCl2 HCl相当于73a/9573 9573a/95 a质量分数（73a/95）/

最佳答案：原因过氧化氢过氧化氢是二元弱酸,是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-HO2- =可逆=H+ +O22-过氧化氢和可溶性镁盐反应可以生成过氧化镁和

最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2

最佳答案：Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2HCO3- +H+ ==H20 +CO2HAc+ OH- ==H20+ Ac-C032- +H+ ==HC03-（酸不足）

最佳答案：偏铝酸钠氢氧化镁是沉淀

最佳答案：1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2X 0.224：X=2：0.2X=2.4单质镁的质量分数 2.4/4=60%

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.2gx=24*0.2/2=2.4g镁带中含单质镁的质量分数是2.4/4*100%=60%

最佳答案：B因硫酸镁和硫酸铜并不能跟盐酸反应.

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H2 0.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=5

最佳答案：K2SO4 NaOH Mgcl2 HCl磁体存在竞争问题,从“这层物质是银”便可得知,Fe只和AgNO3,而不与Zn（NO3）2 ,（从金属活动性顺序表可知）F