知识问答
最佳答案：不反应假设可以反应,则方程式为CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl不符合反应规律,H2CO3 是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,而且CaCO3和
最佳答案：N（K+）：（CA2+）=2：1N（KCL）：N（CACL2）=2：1求质量分数好像可以算哦==CACL2 %=M（CACL2）*N（CACL2）/[M（CAC
最佳答案：Ksp(CaF2)=c(Ca离子)*c（F离子）平方=0.10mol•dm-3*c（F离子）平方=2.7 × 10-11c（F离子）=1.64× 10-5 mo
最佳答案：氢氧化钙和碳酸氢钠也反应的,消耗氢离子然后产生沉淀的ca（oh）2+nahco3==naoh+caco3+h20
最佳答案：1 +na2co3过滤 往沉淀加hcl2 +koh加热 把生成气体通入hcl
最佳答案：n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2
最佳答案：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 盐酸适量CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O +CO2↑盐酸过量
最佳答案：稀释前,Cl-离子的物质的量浓度=1*100/20=5mol/L稀释前CaCl2的物质的量浓度=5/2=2.5mol/L
最佳答案：解题思路：稀释前后离子的物质的量不变．解；设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x
最佳答案：其实总共就是加了 0.5l 的水n = m/M = 10 / 111 molc = n/v = 20/111约 = 0.18 mol/l所以在cacl2 中 c
最佳答案：解题思路：A．碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸钙溶于盐酸；B．电荷不守恒；C．把SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸根；D．NaAlO2溶液中通入过量
最佳答案：可以反应.,错,这个即不是化学方程式也不是离子方程式.你那要写的应该是离子方程式,不过CaCl2是可溶于水的强电解质也应改为离子Na2CO3 + CaCl2 =
最佳答案：解题思路：“加入锌粉”但没说明锌粉的量，因此，锌粉可能过量，可能恰好完全反应，可能量不足；在混合溶液中，HCl、CuCl2可以与锌粉反应，但由于Cu的活动性处于
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