知识问答
登录后你可以
不限量看优质内容数百万级文库任意搜索精彩内容一键收藏
最佳答案:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
4
最佳答案:当然是直线形用分子轨道排出来的结果是:氧和氮各有一个孤对电子,中间一根西格玛键,一根2电子派键,一根三电子派键,杂化都是sp杂化一楼说那么一大摊话有什么用啊
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键,其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与O 的4个电子形成“ 3原子
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论一致.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
4
最佳答案:不要写方程式是氮的歧化反应+3---------+2NO.+3---------+5HNO3显然反应生成比为2:1标准状态下生成生成22.4L NO.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:A、锌氧化银扣式电池具有容量大、放电电压平稳、贮存性能较好等优点.B、锂电池电压高,一般在3.7V,不满足要求,电压过高.C、硅光电池是一种直接把光能转换成电能
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价,由+3价升高为+5价,氧化
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:22.4L/mol这个数据一般只适用于标准状况下的气体,该题未指明条件,那就是通常状况,在通常状况下22.4L/mol这个数据是不能用的.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价,由+3价升高为+5价,氧化
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:A.HCl是共价化合物;B.碳原子半径比氧原子半径大;C.碱性条件下,负极上甲醇失电子生成碳酸根离子;D.次氯酸中O原子成2个共价键,H原子、Cl原子
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:基本类型包括化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应.有化合价升降变化的反应是氧化还原反应.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:就原子来说,质子数=原子序数=核外电子数,质子数+中子数=相对原子质量.首先计算出锆原子的相对原子质量,然后根据氯化物的相对分子质量为233,可以算出
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:1 根据原子核内有51个中子,核外有40个电子,可知Zr有40个电子,质量数为91根据氯化物的相对分子质量是233,可知含有Cl的个数为(233-91)/35.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
9
最佳答案:解题思路:就原子来说,质子数=原子序数=核外电子数,质子数+中子数=相对原子质量.首先计算出锆原子的相对原子质量,然后根据氯化物的相对分子质量为233,可以算出
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
4
最佳答案:解题思路:就原子来说,质子数=原子序数=核外电子数,质子数+中子数=相对原子质量.首先计算出锆原子的相对原子质量,然后根据氯化物的相对分子质量为233,可以算出
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
2
最佳答案:解题思路:就原子来说,质子数=原子序数=核外电子数,质子数+中子数=相对原子质量.首先计算出锆原子的相对原子质量,然后根据氯化物的相对分子质量为233,可以算出
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:类型一:失电子能力强弱的判断依据——体现在金属元素的金属性 一般而言 金属性越强 失电子能力越强1、依据金属活动顺序表(极少数除外).位置越靠前,金属性越强.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1