知识问答
最佳答案：解题思路：加水稀释促进NH3．H2O电离，所以c（NH3．H2O）减小，NH3．H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都
最佳答案：解题思路：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大．加水稀释促进
最佳答案：A、由NH3．H2O=OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n（NH3．H2O）减少,n（OH-）增大,c(OH-)c(NH3H2O)增大,故A错误； B、由N
最佳答案：答案是B , C选项是一个定值,D选项是增加的,AB两个选项正好相反,每个一水合氨分子都会分解成一个铵根和氢氧根,所以尽管一水合氨的浓度下降,氢氧根相对于一水合
最佳答案：你的想法错误是因为加水后不仅氢氧根浓度降低 氨水浓度也降低所以不能比较应该是 ：NH3*H2O==NH4+ + OH-(可逆）越稀越水解,溶液中c(NH3.H2
最佳答案：稀释氨水时,氨水中的C(OH-)将减小,又由于C(OH-)*C(H )=水的离子积常数,故C(H )将增大,故C(OH-)/C(H )会减小.
最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子
最佳答案：1、随着水的增加,n(OH-)增大,因为越稀越电离但是,c(OH-)在减少,因为n(OH-)的增大不及溶液体积的增大,所以碱性减弱,pH会变小2、pH=2与pH
最佳答案：解题思路：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离
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