知识问答
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最佳答案：pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74 -(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63
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最佳答案：是PH已知吗?由PH算出H+的浓度 用Kw除以氢离子浓度 得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C） 那个是二分之一 次方.打不出来
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最佳答案："CH3COONa 溶液pH=9是因为水解,所以水解的H+是10^-5pH=9的 NH3•H2O溶液pH=9是因为电离,电离出10^-5 OH-所以水解的H+是
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最佳答案：数据是不是有问题算得数据不对头啊根号下(1.77*10^-4)算不出来啊
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最佳答案：pH看的是氢离子浓度 那麼不妨看看氢氧根的 也就是pOHpH=9 就是pOH=5 两边都是5 所以抑制水电离的程度相同 那麼现在是不是好理解一点呢
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最佳答案：混合后溶液中[H+]^2等于HAC的Ka与NH4+的Ka之积,[H+]^2=Ka*Kw/Kb=1.75*10^-5*10^-14/1.78*10^-5[H+]=
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最佳答案：NH4I 的物质的量浓度 c = 0.300 mol/L,[H+] = √ (cKa) = √ (cKw/Kb) = √ [0.3*10^(-14) /(1.7
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最佳答案：是求次氯酸反应掉90%的时间吧,NH3的浓度是34mmol/L吧,即0.034mol/L,k = 5.5 X 10的-6次方 L/mol/s吧?下面计算单位 m
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最佳答案：解题思路：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子
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最佳答案：NH3·H2O=NH4++OH-Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小
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最佳答案：NH3+HCl=NH4Cl+H2ONH3过量,容易算出生成的NH4Cl与NH3浓度相等该溶液为缓冲溶液,那么根据公式PH=4.75-lg(cNH4Cl/cNH3
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最佳答案：14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1 之间.
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最佳答案：根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(
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最佳答案：(3) 0.15 mo1·L-1NH4Cl;NH4+ + H2O NH3.H2O + H+0.15-X--------------X---------XX^2/
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最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
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最佳答案：因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即cNH4++cNH3•H2O+cNH3=cCl-=0.1/2=0.05mol/l,你也可以理解为N=Cl
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最佳答案：答案是a,因为二者的混合溶液PH=7,说明铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等,所以铵根离子和硫酸根离子之比是2：1
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