溶液浓度与平衡(13个结果)

最佳答案：根据电荷守恒,在溶液中,只有氨根离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子,所以c(NH4+)+C(H+)=C(CL-)+C（OH-),又因为c(NH4+)=C(CL-)

最佳答案：减小加水,浓度下降

最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.

最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子

最佳答案：根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生

最佳答案：Cu2+ + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+始 0.25 3 0终 0 2 0.25 单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH

最佳答案：都对,不矛盾.原因：降低分子数,只是将反应物减少,生成物不变,平衡要向反应物增多的方向进行浓度变小,说明电解后的离子浓度也下降,那么就不是上一种情况下的一种变量

最佳答案：一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.

最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1

最佳答案：你观察的很仔细，你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等，除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快，如果题目有图像的话应该二者起点处相同，

最佳答案：对于可逆反应来说,增加反应物浓度,反应向生成物方向进行（宏观）.注意,这里是指浓度,稀释溶液,相当于减小了浓度.当然,还要注意化学反应中的同离子效应和盐效应,有

最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极