知识问答
最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
最佳答案：这个问题很简单啦,你是高中的吧?根据物质守恒,可以知道A-+HA的物质加到一块才是0.1mol/L的.而C(A-)+C(HA)+C(H+)大于等于0.1mol/
最佳答案：6.02*10^23*10^-4/5.42^10^20=1.11*10^-1=11.1%
最佳答案：没听说过这种说法.水会电离出氢离子的,溶液中氢离子分数不完全是弱酸（电离）的,讨论时只需用酸根离子就好了,真的要知道,酸电离出的氢离子和酸根离子一样多,用酸根离
最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
最佳答案：反应后：可以看成是0.5molHA与0.5molNaA的混合物（aq） Na+ +H+ =OH- + A-
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则N
最佳答案：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A -+H 20═HA+OH -，即溶液显碱性，则c（OH -）＞c（H +），故A错误；B、由溶液中A -+H 20═HA
最佳答案：M=1.25/(0.09*0.0412)=NaA,c=0.09*41.2/(50+41.2)=[OH-]=[cKa]^1/2= ; [H+]=Kw/[OH-]=
最佳答案：楼主你的问题出在你没有理解电离平衡首先你要明确 HA电离HA =(可逆） H+ + A-当HA和KOH反应时 时氢离子和氢氧根离子反应生成水 但反应过程中 氢离
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