硫酸滴入石蕊溶液(24个结果)

最佳答案：解题思路：石蕊遇酸性溶液会变红，所以稀硫酸的溶液能使石蕊变红，加入物质且过量溶液是红色，说明稀硫酸被消耗且反应后溶液仍呈酸性，逐项分析即可．A、氧化钙能与稀硫酸

最佳答案：40g*10%=10g*40%=4g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98所以氢氧化钠过量,溶液显碱性,滴入几滴石蕊试液,溶液将成蓝色

最佳答案：2NaOH +H2SO4 ===Na2SO4 +H2O2*40 9840 xx==49 g而H2SO4 只有 36.5 g则NaOH 过量,则反应后溶液是碱性的

最佳答案：（1）四个实验分别是硫酸、氢氧化钠分别与紫色石蕊试液反应，硫酸、氢氧化钠分别与金属镁反应，所以实验目的是比较酸和碱的化学性质；（2）稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊试

最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．20克

最佳答案：解题思路：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．等物质的量浓度、等体积的硫酸

最佳答案：11.7g氯化钠是0.2mol,因此能产生0.2mol氯化氢,氢氧化钠的物质的量为45*0.1/1000=0.0045mol,因此氯化氢过量,加入石蕊试液会变红

最佳答案：35*30%=10.52NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80----98-----1426-----10.5---x80:142=6:xx=10.6

最佳答案：解法一：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 981g X

最佳答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g 4g显然H2SO4过量,所以往反应后所得的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液显红色.

最佳答案：只是一个呈色反应

最佳答案：B．红色因为硫酸过量.硫酸与氢氧化钠完全中和反应,硫酸与氢氧化钠的物质的量比应该是1/2,等体积等浓度的硫酸和氢氧化钠混合,硫酸与氢氧化钠的物质的量比是1/1,

最佳答案：D

最佳答案：灯泡亮度的变化是由明变暗又变明（明或暗）紫色石蕊试液的颜色变化是由红色变紫色又变成蓝色溶液的酸碱性变化是由酸性变成中性又变

最佳答案：解题思路：显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水．小烧杯中的稀硫酸显

最佳答案：NaOH+HCl=NaCl=H2O40 36.5n*10% m*10%m=36.5n/m

最佳答案：如果不是混合物的话是食盐水,显中性显紫色稀硫酸,柠檬汁,显酸性显红色氢氧化钠溶液,石灰水是碱性显蓝色紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,中性不变色如果说混合物的

最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98上面的反应说明氢氧化钠与硫酸完全中和,氢氧化钠与硫酸的质量比是80/98,即氢氧化钠的质量小于硫酸的质量

最佳答案：和40克氢氧化钠反应,需要硫酸49克,需要盐酸36.5克,酸过量 C、红色