知识问答
最佳答案：在常温、没有催化剂的情况下反应极慢,几乎不反应,高锰酸钾也不会褪色.
最佳答案：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu65 1606.5g xx=16gw%=16g/100g=16%!
最佳答案：减少的质量就是氢气的质量,设反应的Zn为xgZn+2HCl->ZnCl2+H265/x=2/0.2x=6.5g
最佳答案：A只有碳酸钠生成B不是用量的问题 是浓度的问题 锌和稀硫酸生成氢气 和浓硫酸生成二氧化硫
最佳答案：对于类似于这样的置换反应,可以遵循的原则是：在金属活动顺序表中两者间隔距离较远者首先进行反应.本题一定是锌首先于盐酸反应.金属活动顺序表是基于电极电位从底到高排
最佳答案：B氯化钠溶液.相当于对溶液有稀释作用,故反应慢,但氢离子数目没有变化,故氢气量不变的.相当于对原硫酸溶液有稀释作用,故酸性减弱,PH变大了.偏高
最佳答案：解题思路：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量
最佳答案：选B.A会反应消耗H+,不行.D是固体,不会减小浓度.C会电离出H+,使反应速率增大.B可以,因为不会反应,水可以稀释溶液.
最佳答案：A、氢氧化钠与盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H 2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；B、加水等于稀释
最佳答案：降低氢气生成速率和生成质量.原因为,硝酸根离子在酸性条件下,具有强氧化性,因而发生了与锌单质的氧化还原反应,硝酸根离子被还原而锌单质被氧化,因而减少了与酸置换反
最佳答案：锌与硫酸铜发生置换反应,生成铜,形成铜锌原电池,反应速度加快.但是锌被消耗,所以生成氢气的物质的量会减少.
最佳答案：不对.应该先加入硫酸铜溶液,再加入锌粉,这样量热计的测量才更精确.反之反应不均匀会影响测量结果.
