用一定量的硫酸溶液(51个结果)

最佳答案：用浓硫酸配置稀硫酸,取出一定量的浓硫酸加入水中稀释,其中取出的溶液（溶质）含量不变,计算所需浓硫酸的（体积）(体积、质量、物质的量）.稀释依据的是稀释前后溶质质

最佳答案：

最佳答案：NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为：（15%*40）/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为：0.075mo

最佳答案：硫酸的质量为4.9g,换算成物质的量为0.5mol由于刚好完全反应使溶液呈中性,所以消耗氢氧化钠1mol.

最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油

最佳答案：7.35g

最佳答案：H2SO4 + Ca(OH)2 Na2SO4 + 2H2O由方程式可知：Ca(OH)2 相当于 2NaOH74 2X40=80完全中和一定量稀硫酸溶液的H2SO

最佳答案：溶液显红色，因为改成稀盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应后，盐酸剩余，所以滴入紫色石蕊后溶液变红

最佳答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98.80X...(80-30)*10%X=98*(80-30)*10%/80=6.125这一定量的石油产品里所含

最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1

最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．（1）设H2SO4的质量为xNaOH的

最佳答案：和40克氢氧化钠反应,需要硫酸49克,需要盐酸36.5克,酸过量 C、红色

最佳答案：Fe+ H2SO4（稀）===FeSO4+ H2↑56 98 15228 x y解得X=76即为产物FeSO4的质量,y=49为反应的硫酸的质量 76除以20%

最佳答案：40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g X80/98=4g/XX=4.9g

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定

最佳答案：（1）设H 2SO 4的质量为xNaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4

最佳答案：56X10%=5.6g所以知道氢氧化钾是5.6g5.6/56=0.1由方程式可知氢氧化钾和硫酸比是2：1所以2：1=0.1：XX=0.05 所以硫酸是0.05X

最佳答案：含硫酸氢的量?你确定哈?2NaOH~H2SO4~H2S80 3415%*40 xx=34*15%*40/80=2.55g

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2xg 0.8g得x=39.2g稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%