总方程式书写(13个结果)

最佳答案：化学方程式等式两边原子个数相同,别忘了写等号,气体沉淀带上箭头,有机反应就注意箭头替代等号,电极反应得标明物质的存在状态

最佳答案：电极反应方程式的书写：负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解

最佳答案：我提供一个比较简单的方法先写总反应,再写失电子一极的反应然后用总反应减去失电子一极的反应就是得电子一极的反应

最佳答案：1.关注该电解质为强电解质还是弱电解质2.弱电解质的电离分步进行3.电荷要守恒4.注意电子数

最佳答案：把反应物相加，生成物相加。然后化简去掉能消除的物质。所剩下的就是总反应方程石！

最佳答案：都对啊.左右要电荷守恒所以a对物质的量必须守恒所以b也对

最佳答案：有比如电解硫酸铜正极氢氧根反应,负极铜离子反应但是不能在总式中将铜离子和氢氧根离子加在一起,因为氢氧根是由水电离的,所以反应物中要写水,而不是氢氧根.

最佳答案：首先书写最简单的那半个反应.比如O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质),O2+4e+4H+=2H2O（酸性介质）；H2-2e=2H+(酸性介质),H2-2e

最佳答案：电池的正负电极间一般不会发生反应!绝大多数是一电极（主要是负极）和电解质溶液的反应.正极多数情况下起导电作用.如Zn Cu电极和稀硫酸组成电池,本质是Zn和稀硫

最佳答案：电极反应式应注意的是在该电极的正负和确定反应的离子和分子.以下用电解NaCl为例.在阳极失去电子：OH- 和Cl都可以失去电子,但是氯比较活跃.2Cl- －2e

最佳答案：看放电顺序阳离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO4 2－＞NO3 －（含氧酸根）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(

最佳答案：首先有多记住一些反应,记住常见物质的还原或者氧化性,这样才好做题..高中的反应大部分是氧化还原反应,在一个题目中首先看是不是氧化还原反应,若是,就根据氧化还原来

最佳答案：一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的