知识问答
最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续
最佳答案：解题思路：常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②盐酸过量
最佳答案：解题思路：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1，但溶液仍然为碱性，则加入的物质能抑制一水合氨的电离，据此出现解答．A．一水合氨是
最佳答案：解题思路：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1，但溶液仍然为碱性，则加入的物质能抑制一水合氨的电离，据此出现解答．A．一水合氨是
最佳答案：解题思路：题中①、③为弱电解质的水溶液，HCl和NaOH都为强电解质，结合溶液的浓度以及电解质的强弱进行比较．①中c（H+）＜0.01mol/L，②中c（H+）
最佳答案：应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····
最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
最佳答案：A:首先要知道：酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）
最佳答案：解题思路：常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，若酸为强酸，混合后，一水合氨存在电离平衡，溶液呈碱性；若酸为弱酸，可能成中
最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子
最佳答案：解题思路：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，根据c=[n/V]可
最佳答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④
最佳答案：解题思路：A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入
最佳答案：解题思路：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的氨水用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＞9，与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，可从电
最佳答案：a显弱碱性，b显中性。ph为11的氨水为未完全电离为氢氧根离子，一部分以氨水的形式存在。在反应后这部分未电离的氨水会继续电离成氢氧根离子。考点：氨水化学性质，水
最佳答案：不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化
