知识问答
最佳答案：一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO
最佳答案：加NaCl KOH H2SO4溶液的顺序是（NaCl,KOH,H2SO4）Ag+必须先沉淀,因为AgCl,AgOH,Ag2SO4都难（微）微溶于水,所以先排除A
最佳答案：1、如果选A,第一步三种离子都将沉淀；如果选C,第一步部分银离子也将以硫酸银的形式沉淀；如果选D,同C.B中,第一步氯化银沉淀,第二步硫酸钡沉淀；第三步氢氧化铜
最佳答案：n(Ba(NO3)2)=n(Ba2+)=0.45/3mol=0.15molc(Ba(NO3)2)=0.15mol/0.2L=0.75mol/L
最佳答案：第一问：溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L
最佳答案：因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部
最佳答案：NH4+ + H2O ==可逆== NH3 H2O + H+Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+NH4+ 和 Fe2+ 在溶液中都会
最佳答案：先加适量氯化钠,除去硝酸银里的银离子,再加适量硫酸钠,去掉钡离子,再加氢氧化钠除去铜离子.《都是滴入溶液在不产生沉淀即可》
最佳答案：选B和D碳酸氢根在酸性条件下是不可能存在的 会与氢离子发生反应生成二氧化碳磷酸是弱酸 磷酸根离子会与氢离子生成的磷酸不易电离
最佳答案：酸性溶液中,一定含有H+.所以现在溶液中含有H+,Ba2+,Fe3+.HCO3-会与H+反应,所以不含有.NO3-在酸性环境中具有氧化性,但Fe3+已经到了最高
最佳答案：条件是澄清溶液,说明Ba2+与碳酸根,硫酸根不共存1.溶液呈强酸性,说明碳酸根不存在,碘离子和硝酸根两者只存在一种或都不存在(硝酸会把碘离子氧化）2.经振荡CC
最佳答案：Ba2+浓度减小.硫酸钡存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq),加入硫酸钠固体,SO42-浓度增大,上述平衡
最佳答案：钡离子会与亚硫酸根生成亚硫酸钡沉淀（反应离子方程式很简单,不写了）…氢离子会与亚硫酸根生成二氧化硫,即：2'H+'+'SO32-'=SO2(气体符号)+H2O~
最佳答案：是碳酸根离子能共存于此溶液氢氧根离子是碱性离子 遇到酸根离子就会反应PH小于7就是说这是酸性溶液
最佳答案：BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl硫酸与钡离子的摩尔比是：1：1,所以a/2升溶液中有x摩尔的Ba2+BaCl2+AgNO3=AgCl(沉淀)
最佳答案：一定没有钡离子,可能有铵离子.加足量氯化钡有沉淀说明7有碳酸根或硫酸根,故溶液中不可能有钡离子,有则沉淀.产生气体可能是铵离子和氢氧化钠生成氨水分解
