知识问答
最佳答案：2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L
最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设Fe有amol参与反应,则Cu有amol反应,所以增加的0.2克是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a 8a=0.
最佳答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1x091 n（Fe）=m/M=8.2/56=0.15mol0.15 x=0.15c CuSO4=n/V = 0.
最佳答案：增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0
最佳答案：应用差量法 增加的质量和mCu-mFeFe+Cu2+=Fe2+ +Cu m56 64 8x 0.3x=64*0.3/8=2.4gn(Cu)=2.4/64=0.0
最佳答案：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 质量变化56.160......64.8x .10.2－9＝1.2g可以列式：x/1.2＝160/8x＝24g所以被还原的硫
最佳答案：设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1------------增重64－56＝8X--------------8.
最佳答案：阳极上是水放电,不是硫酸根放电.你可以想象一下对一根正在通电的导线从中间截下一段,截下来的导线上还有净电荷吗?电解硫酸铜铜离子放电,阴极周围生成氢离子,同时阳极
