盐溶液电离离子(58个结果)

最佳答案：金属阳离子或者一些阳离子团,比如NH4+还有酸根阴离子

最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）

最佳答案：盐类水解促进水电离,所以水中的氢氧根全部来自水的电离,谁的电离始终有c（H+）=c（0h-）110^(lgb+a)2 10^(-a)强酸强碱的水解抑制水电离3

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：溶质优先

最佳答案：碱式碳酸铜是盐,不溶于水,难电离出OH-碱的定义:电离出的阴离子全部是OH-的为碱.

最佳答案：氯化氢是强电解质在水中已完全电离,醋酸是弱电解质还会继续电离出氢离子.

最佳答案：不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液

最佳答案：强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关

最佳答案：对,其实本质是氢离子和碳酸根反应,其余的离子结合

最佳答案：强酸抑制水的电离,自身提供氢离子.硫酸铝强酸弱碱盐,他水解促进水的电离,他的氢离子有水提供

最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH

最佳答案：水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离

最佳答案：肯定相等

最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H

最佳答案：要用此时溶液的氢离子浓度因为加盐酸抑制了醋酸的电离

最佳答案：1、氟离子的还原性比硫离子弱,因为F的非金属性比S的要强.非金属性越强的,其离子的还原性越弱.2、氟离子,在水中要水解,即：F- +H2O==HF+OH- 因为

最佳答案：pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.由水电离出的H+浓度= 由水电离出的OH-浓度= 溶液中OH-的浓度= Kw / c(H+)= 1*10^