知识问答
最佳答案：这个题目需要乙酸的解离常数Ka,pKa=4.74,所以,Ka=0.000018也就是[H+]*[Ac-]/[HAc]=0.000018加之前[H+]=0.007
最佳答案：Na实际上是与水电离产生的H+反应（类似于金属与酸的反应,由于Na还原性非常强,可以还原水电离产生的H+),H+被消耗,电离平衡向右移动,OH_变大,溶液呈碱性
最佳答案：首先 酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小其次 电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小所以 只需要比较各个物质电离平衡常数的
最佳答案：A、加入碳酸钠固体，碳酸根离子结合水电离的氢离子，使平衡向着正向移动，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A正确；B、加入氯化铝溶液，铝离
最佳答案：解题思路：能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈碱性，说明加入的物质和氢离子反应，导致溶液中氢
最佳答案：必须是逆向好吧.由於加入水解的盐,会促进水的电离,因此实际上H2O所电离出来的H+=OH->10-7mol/L当溶液中性的时候,H+=OH-=10-7mol/L
最佳答案：硫酸用得最多你知道 因为是二元酸CH3COOH是弱酸 在溶液里电离不完全 所以还有以CH3COOH分子存在的醋酸 他们承酸性 想要完全中和酸 就必须用更多的烧碱
最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
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