含有fe2 的溶液(11个结果)

最佳答案：Fe3+的物质的量=m/56 那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112 SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112 物质的量浓度=3m

最佳答案：n(SO42-)=a/96C(SO42-)=1000a/96v mol/LC(Fe3+)=(2/3)*1000a/96v=1000a/144v mol/L4/(

最佳答案：SO42-的物质的量浓度为（a/96）/V = a/96VFe3+物质的量浓度为 2/3C(SO42-) = A/144V稀释后铁离子的物质的量的浓度为（A

最佳答案：原来溶液中,硫酸根离子ag=a/96mol,则铁离子的物质的量a*2/3*96=a/144mol,铁离子的物质的量浓度是1000a/144V（mol/L）；取V

最佳答案：解题思路：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶

最佳答案：这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的

最佳答案：选D.2Fe3+ + H2S=2Fe2+ +S↓+2H+Cu2+ +H2S=CuS+2H+没有FeS,因为FeS能溶于H+.

最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀D.CuS和S

最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀选D.CuS和S

最佳答案：这个实际上是电解水.关于为什么得到氢气而不是铁有浅解释,第一：铁的还原性排在氢的前面,那么氢离子要比亚铁离子更容易得到电子.第二：牵扯到电势的概念,氢的电极电位

最佳答案：从理论上分析：Fe2O3溶于硫酸中,生成铁离子,铁单质先与铁离子反应生成亚铁离子,剩余铁再与酸反应生成氢气,相关反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3++3H2O,