知识问答
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最佳答案：如果是摩尔浓度可以直接使用公式：（1000*密度*质量分数）/摩尔质量==（1000*1.13*25%）/36.5==7.74mol/l
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最佳答案：用物质的量相等做.0.05mol/L*0.05L=1.19g/ml*V*36%/(36.46*1000)V表示所需盐酸的体积1.19g/ml*V*36%表示所需
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最佳答案：水分子与氯离子的个数比为100：1即水分子与氯离子的物质的量比为100：1设氯离子的物质的量比为1mol,则水分子的物质的量为100mol此盐酸的质量分数：36
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最佳答案：2Hcl+ Zn = Zncl2 + H273 65X 13X=73*13/65=14.6g14.6/14.3%=102g感觉这个数据有点奇怪 是不是质量分数是
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最佳答案：加入12gA会析出30gA的晶体,该30gA的晶体可看作12gA+18gA的饱和溶液构成在30g晶体中,A的质量为12+18*25%=16.5gA的物质的量为1
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最佳答案：浓HCl的质量：M=8.64＼0.36=24g体积：V=241.2=20ml所以取用 20ml 的 36% 浓HCl再加 76g H2O 配置100g 8.64
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最佳答案：设此温度下R（NO3）n的溶解度为A则有：A/(100+A)=X%A=X/(1-X%)假设是100克溶液溶质的物质的量＝X/M溶液的体积＝100/1000d=1
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最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
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最佳答案：x HCL + M(OH)x = x H2O + MCLx36.5x 1713.65%*8 17.1%*4然后列出比例式,就可以解出x=2
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最佳答案：解题思路：根据固体物质的溶解度定义进行计算．在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．设a克M溶解在m克水中达到饱和[a/m]=[sg/100
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最佳答案：是的,根据选项可以知道这是一道酸碱盐的问题,然后根据题意,再结合选项,可以知道应该是高价碱和低价酸反应的结果,选项中B是正确的.A是等价酸碱,所以结果,如果M:
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最佳答案：64x=2y=31.21*2/242*0.1=0.1mol/L
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最佳答案：由该物质相对分子质量为242,取1.21g该晶体溶于水,共溶于水该物质为0.005mol 而阳离子M消耗0.01mol电子 所以M为正2价 及 X=2由该物质0
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最佳答案：解题思路：（1）依据n=[m/M]计算物质的量，结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算；（2）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧
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最佳答案：解题思路：（1）依据电极判断分析，阳极连接电源的正极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；阴极连接电源的负极，溶液中M离子得到电子生成金属M；（2）依据题干信息可知
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最佳答案：解题思路：（1）依据n=[m/M]计算物质的量，结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算；（2）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧
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最佳答案：A是亚硫酸氢钾KHSO3,B是硫酸镁MgSO4.
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最佳答案：设:一定量的M的水溶液中蒸发m克水达到饱和a/m=s/100 m=100a/s设需要加入M.7H2O的质量是x克其中含M:x*〔126/(126+18*7)〕=
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最佳答案：（1）（各2分）碳酸钠 NaCl(2)CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2分）根据由A是一种水溶液呈碱性的盐可知A是碳酸钠，D是
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