知识问答
最佳答案：生成0.2克气体需要消耗0.1mol硫酸,因为杂质不溶于酸,所以这0.1mol硫酸是Zn消耗的,所以Zn有0.1mol,就是6.5克；因为恰好完全反应,所以10
最佳答案：某同学利用该黄铜与稀硫酸反应.进行了三次实验,所得的相关试验数据如下所记录：x0d实验次数 第一次 第二次 第三次x0d所取的黄铜质量/g 25 25 50x0
最佳答案：解析：根据质量守恒定律,10+ 90= 99.8 + m(H2) m(H2) =0.2gZn + H2SO4=ZnSO4 + H2（^）65 2m(Zn) 0.
最佳答案：设不纯锌片中含锌XZn+H2SO4=H2+ZnSO465 2X 0.4g65/X=2/0.4g得X=13gZn的质量分数=mZn/m总=13g/15.25g约=
最佳答案：电子天平1台,标准摩尔质量的稀盐酸1瓶 先用托盘天平称出 铜锌合金的质量m1 假定全是金属锌,以锌的质量算需要多少稀盐酸 称出稀盐酸质量m2 加入稀盐酸.称下反
最佳答案：32. （5分，每空l分。）（1）Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑（或Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑）（2）①④③②（3）D（4）×1
最佳答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H265 136 26.5 13.6 0.2W=6.5/10*100%=65%m=13.6/20%=680g
最佳答案：设生成 0.2克H2需要X克锌和Y克硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2X Y 0.2X=6.5克Y=9.8克锌的质量为6.5克硫酸的质量分数=
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16
最佳答案：C12H22O14Zn12*12+1*22+16*14+65=45512:22:14:1144:22:224:6565/455*100%=14.3%12*6+1
最佳答案：首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消
最佳答案：生成氢气质量为 7g+100g-106.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g6.5g/7g*1
最佳答案：解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变来进行解答；（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以据此写出该反应的化学方程
最佳答案：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H265 2X 0.6g65/X=2/0.6 X= 19.5g(19.5g/20g )X100%= 97.5%
最佳答案：我们知道Cu不跟稀硫酸反应,所以只有Zn和硫酸反应Zn + H2SO4==ZnSO4 + H265 98 2X 9.8 Y 可知X=6.5g Y=0.2g铜的质
最佳答案：设Zn的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 2g65/x=2/2x=65g铜的质量是100-65=35g铜的质量分数为35/100*100%
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