知识问答
最佳答案：相当于稀释问题,氢氧化钾就当作组成的溶剂的成分而已设其为x.列出60/(100+x)=36%得出x为200/3.所以两种质量比为100：200/3,结果为3：2
最佳答案：氢氧化钙是用来检验CO2的存在的,不是用来除去CO2杂质的,所以要除去CO2 这里还是要用NaOH溶液,另外 CO不可与NaOH反应
最佳答案：pH是氢离子浓度,大多数氧化剂氧化其他物质时氢离子也参与反应,因此pH越小氢离子浓度越大,氧化还原反应越容易进行.而且pH影响氧化剂本身的存在状态.但有些氧化剂
最佳答案：你可能对碱的碱性和溶液的碱性混淆了.碱的碱性是指碱在水溶液中的电离程度,对于氢氧化钾和氢氧化钠在水溶液中都完全电离,但电离倾向还是氢氧化钾比氢氧化钠要强,所以,
最佳答案：溶液先变浑浊,然后重新变清澈.原因如下：（未过量时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（浑浊的原因）+H2O（过量后）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3
最佳答案：不知道问什么诶,但导电性是在变差后又变好,因为首先硫酸与氢氧化钡反应,生成水和硫酸钡沉淀,紧接着消耗完硫酸,溶液中只有氢氧化钠,所以又可以导电
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：1.通二氧化碳,生成沉淀的是氢氧化钙,没有过多变化的是氢氧化钠（实验室应保持温度变化不太大）2.去饱和溶液加热.能析出沉淀的是氢氧化钙.（氢氧化钙溶解度随着温度
最佳答案：解题思路：pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），计算出氢氧根离子的浓度；p
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