知识问答
最佳答案：1:2:32Na+HCl=NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2取金属均为2mol,便可得.
最佳答案：解题思路：金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气，反应中金属都起还原剂作用，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此解答．令金属的物质
最佳答案：2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2Mg + 2 HCl = MgCl2 + H22 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2假设
最佳答案：2Na+2HCL=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2若金属过量,则1：1：1若HCl过量,则1:2:3
最佳答案：n(Na):n(H2)=2:1n(Mg):n(H2)=1:1n(Al):n(H2)=2:3钠、镁、铝三种金属物质的量之比是2：1：2/3＝6：3：2
最佳答案：假设质量都是mg 那么mg Na 产生的H2 质量是 m/23 gmg Mg 产生的H2 质量是 m/12 gmgAl 产生的H2 质量是 m/9 g物质的量之
最佳答案：解题思路：（1）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答；（
最佳答案：6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸
最佳答案：naMgAl分别与盐酸反应(1)若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生的氢气的质量之比为:1/23 :1/12 :1/9（2）若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生的氢气质量之
最佳答案：Na最快,因为它一遇水就会反应.1:2:3因为你的三种金属都能置换氢气,而且你的稀硫酸是足量的,所以产生氢气的体积只取决于三种金属的物质的量和价态.
最佳答案：2摩尔钠生成1摩尔氢气,1摩尔镁生成1摩尔氢气,2摩尔铝生成3摩尔氢气,所以生成等物质的量的氢气,需要的钠镁铝的物质的量之比为6:3:2
最佳答案：1、先写出离子方程式然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比
最佳答案：首先Na是不可能的 因为Na会和H2O反应的而Mg和Al就看那种耗酸量大一份的Mg是耗2份的HCl而一份的Al是耗3份的HCl所以一定量的HCl的话 有金属剩余
最佳答案：设物质的量都为1mol,体积都为1L那么氯化钠的物质的量浓度=1mol/L 其中氯离子=1mol/L氯化镁的物质的量浓度=1mol/L 其中氯离子=2mol/L
最佳答案：微粒物质的量的关系就是个数关系.如MgCl2中：n(MgCl2):n(Mg2+):n(Cl-)=1:1:2.题中各物质“分子”的物质的量相等,则氯离子的浓度之比
最佳答案：应搞清每一轮被感染后的电脑总数量。若设每轮感染中平均每一台电脑会感染x台电脑，则第一轮中1台电脑感染x台电脑，第二轮有（1+x）台感染电脑会继续感染（1+x）x
