知识问答
最佳答案：已知A稀=20%,m稀=50g,A浓=40%,m浓=150gA%=m质/m剂=（A稀*m稀+A浓+m浓）/（m稀+m浓）=（20%*50g+40%*150g）/
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为：233
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.
最佳答案：先分出溶液中的溶剂和溶质溶剂=100*（1-10)%=90g溶质=100*10%=10g（1）溶剂不变则 20%溶液有硝酸钾x/(90+x)*100%=20%x
最佳答案：设原溶液的密度为x,原溶液的质量为150x, 含溶质为150x * 22%则14％＝＝＝ 22% *150x / (150X ＋100）则x ===7／6再算原
最佳答案：设原有溶液x克22%x/(100+x)=14%8x=1400x=175则原有硝酸银175*22%=38.5克相当于38.5/170=0.2265mol物质的量浓
最佳答案：加浓硫酸 硝酸钾晶体消失 因为温度增加 溶解度增加加硝酸铵 晶体增加 因为硝酸根离子多了 使饱和反应向析出的方向进行 溶解度降低
最佳答案：[温度30度时120g水中最多溶解66g硝酸钾]也就是说,当120g水中溶解66g硝酸钾的时候溶液已经达到饱和.求的是30度时饱和的硝酸钾水溶液的浓度所以,饱和
最佳答案：S/(100+S)=66.7% S=200gm*40%=500*20% m=250g需浓氢氧化钠溶液的质量250g水500-250=250g
最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
最佳答案：D正确,加溶剂溶液的量增大,而溶质的质量不变,根据溶质质量分数计算可知溶液的溶质质量分数减小,浓度减小A选项根据溶液的均一性,取出部分溶液,溶液的溶质质量分数不
最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88
最佳答案：解题思路：A．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，直至产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．苯
最佳答案：当然是对喽影响溶液溶解度的最重要的因素就是温度了在溶质相同时,大多数情况下温度越高,溶解度就越高,溶解的越多溶液自然就越浓喽.所以温度相同,溶解度就相同,在溶解
最佳答案：设此温度下R（NO3）n的溶解度为A则有：A/(100+A)=X%A=X/(1-X%)假设是100克溶液溶质的物质的量＝X/M溶液的体积＝100/1000d=1
最佳答案：解题思路：硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算，一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑．恒温蒸发12.5克水，析出2克晶体．是在恒温蒸发10克水
