知识问答
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：pH=8即H+含量为10^-8mol/l（pH所等于的数即H+摩尔浓度,1为10^-1mol/l,以此类推,在常温下,H+和OH-相乘为10^-14mol/l）
最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：氢离子浓度 [H+]=10^-14 mol/L氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+]=10^-14 / 10^-14 =1mol/L（常温）在常温下:如果
最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
最佳答案：因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8
最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
最佳答案：很肯定的告诉你可以计算,需要知道NH3.H20的Kb值,应该在《分析化学》上可以找到类似的题目,相关数据在《分析化学》上应该都可以查得到,建议去看看《分析化学》
最佳答案：pH永远是 -lg(H+浓度) 这是它的定义100摄氏度时有个不同的地方.就是如果题目给的是OH-浓度,就得先按照(OH-)(H+）=10^-12 算出H+浓度
最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa
