铁和浓硫酸反应方程式(21个结果)

最佳答案：在冷的浓硫酸里,铁或铝与浓硫酸发生钝化反应.在加热条件下铁或者铝分别发生以下反应：2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2

最佳答案：常温下铁和浓硫酸不发生反应.铁和浓硫酸在常温下接触时,在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜,防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸.实际上,铁和浓硫酸在

最佳答案：2Fe + 12H(+) + 3SO4(2-) ==heat== 2Fe(3+) + 3SO2| + 6H2O;

最佳答案：6FeCl2+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑+4FeCl3

最佳答案：这要分别不同情况看.若铁是少量的,则生成物硫酸铁：2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O若铁是过量的,则最终生成物是

最佳答案：一、 Fe与HNO3 (稀) ：Fe + 4 HNO3 (稀) = Fe(NO3) 3 + NO + 2H2O (Fe不足)3Fe + 8 HNO3 (稀) =

最佳答案：铁,因为铝的表面通常会有一层致密的氧化膜!铁的化学性质相对活泼

最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁和稀硫酸常温 Fe+2H2SO4=FeSO4+2H2O+SO2 铁和浓硫酸加热 3Fe+8HNO3=4H2O+2NO+3F

最佳答案：Fe +2H2SO4 ==FeSO4 +SO2 +2H2OFe 变到 Fe2+ 失去 2个电子而SO2得到 2个电子则Fe和SO2的系数都是1根据 Fe守恒Fe

最佳答案：总反应方程式:2Fe + 6H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

最佳答案：铁和浓硫酸在常温下也可以发生反应,生成致密的氧化膜,从而阻止反应的继续发生,也就表现钝化,但是如果在加热的情况下就发生氧化还原反应

最佳答案：主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附着在铁和铝上,进一步阻止了溶液和内部金属反应.反应方程式自己看书查去.

最佳答案：2Fe+3Br2===2Fe3+ + 6Br-Fe+Cl2同上Fe+NO3- + 4H+==Fe3+ + NO +2H2OFe+3NO3- + 6H+==Fe3

最佳答案：相信上面的配平只是根据原子守恒来配的.其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应.想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂,那个物质是还原剂,那个物质是氧

最佳答案：浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式： 3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O

最佳答案：不会.铁与铝都具有钝化现象.放入浓硫酸会导致其表面形成保护层,阻止反应进一步进行.请采纳,谢谢!

最佳答案：Na+S=Na2SSO2+FeCl3+H2O=Fe(OH)3+HCL+H2SO4H2SO4+S=SO2+H2OH2SO4+H2S=SO2+H2OH2SO4+Fe

最佳答案：铁和浓硫酸不能反应,因为浓硫酸有强氧化性,与铁接触后,铁表面会生成致密的氧化膜（就是氧化铁）,氧化膜回阻止铁与浓硫酸反应.就是所谓的钝化.Cu+(4H+)+(2

最佳答案：这个方程式是对的,因为四氧化三铁里面的Fe是有+2价和+3价的混合体,在浓硫酸作用下+2价的Fe被氧化成+3价,而浓硫酸被还原成SO22Fe3O4+10H2SO

最佳答案：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3 ↓6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl36FeSO4+3Br2=2