为什么二氧化锰(100个结果)

最佳答案：为了防止浓盐酸未反应完,而产生危险如果没记错的话因该是这样

最佳答案：盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受

最佳答案：那是我踏上教师岗位的第一次校级公开课,课题是《化学反应与质量守恒》.课前我对制取氧气的几个实验进行了充分的准备和试做,可是在演示双氧水分解制取氧这个实验时,学生

最佳答案：氧化能力足够就行了··还有就是二氧化锰不是成盐氧化物,跟酸反应并不只生成盐和水,如果溶液中没有其他还原性物质存在的话则是把水氧化成氧气.

最佳答案：二氧化锰只是做催化剂时可以重复使用,如果作为反应物就不能重复使用,催化剂只是催化作用,自身的化学性质没有变化

最佳答案：二氧化锰和双氧水作用,产生不稳定的活泼的中间产物,使反应物分子活化,降低了反应所需要的能力,活化的分子就发生进一步的化学反应产生氧气和水.（如果不使用二氧化锰,

最佳答案：MnO2与浓硫酸反应生成Mn2(SO4)3,但是三价锰水中不能存在发生歧化生成Mn2+,MnO2

最佳答案：他的氧化性很弱,高锰酸钾才可以,二氧化锰中的锰是正四价,太小了,完全达不到氧化氯离子的水平

最佳答案：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气,反应完毕后,二氧化锰和氯化钾的质量之比为1:2二氧化锰是催化剂,前后没有变化.只需要计算氯酸钾的质量损失 2KClO3=2KCl+

最佳答案：方程写出来.你注意观察锰.硫的化合价变化.锰是升高的~!.升失氧,降得还,若说剂,两相反!考试常用的方式MnO2+H2SO4(浓）→Mn(SO4)2+H2OMn

最佳答案：对于MnO2作为催化剂的反应,反应前后MnO2不发生改变

最佳答案：氯化钾溶与水,二氧化锰不溶

最佳答案：催化剂加快反应速度

最佳答案：原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰

最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段

最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以

最佳答案：盐酸被氧化是看-1价的氯是否升高这个反应,有两个氯被氧化为0价的氯气,还有两个氯是二氯化锰,还是-1价

最佳答案：MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OCL2+H2O=HCLO+HCL

最佳答案：E(MnO2/Mn2+)=+1.2293 E(Mn2+/Mn)=-1.182电极电势差为负值

最佳答案：不溶,你那是还没沉淀,或者物质有问题