11.5g氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙的固体混合物与109.5g
最佳答案：答案选B氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙与盐酸反应,最终都会生成氯化钙且盐酸恰好完全反应最后的溶质为CaCl2盐酸的质量为109.5×10%=10.95g盐酸的物质的量
一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是?
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2x=5(g)氢氧化钙的质量分数为（10-5）/10=50%
现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求
最佳答案：1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(Ca
以部分变质的Ca(0H)2固体试样10g,与足量的稀盐酸反应.产生2.2gCO2,则该固体中的氢氧化钙的质量分数为?
最佳答案：CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g100/44=x/2.2x=5g氢氧化钙的质量分数为(10-5)/10*100%=
碳酸钠溶液与石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）反应生成氢氧化钠溶液和碳酸钙固体沉淀.
最佳答案：比较怀疑固体碳酸钠能否反应,但是这条方程式肯定要画如果是固体,应该还是要画,不然不符合酸碱盐反应规律,应该是碳酸钠先溶于水再反应的
现有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的固体混合物50g与100g质量分数为7.3%的稀盐酸溶液恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的
最佳答案：解题思路：反应后溶液中的溶质为氯化钙，要求出氯化钙的质量，可根据反应前后钙元素质量守恒或氯元素质量守恒来求解，因为不知道钙元素的质量，所以无法根据钙元素守恒来求
适量的A氧化钙B碳酸钙C氢氧化钙三种固体物质分别与100g百分之十的稀盐酸恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数大小关
最佳答案：与100g百分之十的稀盐酸恰好完全反应即反应后溶液里面只有一种盐酸盐和水.那么质量分数=（加入金属阳离子的相对分子质量+35.5）氯离子的个数÷（水的质量+此分