KI 溶液和CL2方程式和现象
最佳答案：溶液由无色变成棕黄色2KI+Cl2=2KCl+I2
KBR和KI的混合溶液中通入足量的CL2
最佳答案：只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应
在ki和kbr的混合溶液中通入cl2现象是什么?
最佳答案：【1】发生了氧化还原反应；【2】溶液中先析出红色的碘,以后又出现黄色的溴.
向KBr和KI混合溶液中通入足量的CL2后将溶液蒸干并灼烧最后得到什么物质
最佳答案：得到的只有氯化钾反应如下：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2碘易升华、溴易挥发,加热后全部失去,故固体只剩下氯化钾希望对你有帮助
1向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后,并将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
最佳答案：1.答案：C解析：氯气足量与NaBr、KI完全反应生成NaCl、KCl和溴单质、碘单质.但溴单质和碘单质容易挥发、升华,故加热灼烧后只有氯化钠和氯化钾.2.答案
在KBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2,再把溶液蒸干后的固体灼烧,最后的残留物是?为什么
最佳答案：只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应
已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,
最佳答案：1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Cl2+Na2S=S+2NaCl3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2同温同压下体积相同,则物质的量相同假设
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1
最佳答案：6.1克是氯化钾固体,（溴挥发,碘升华）合 6.1/（39+35.5）=0.082摩尔说明钾离子一共有 0.082摩尔由电荷守恒可知,碘离子与溴离子数目之和等于
将36mlKBr和KI的混合物分为二等分,向其中一份通入Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到固体6.1g
最佳答案：将36mlKBr和KI的混合物分为二等分,向其中一份通入Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到固体6.1g残留物质,测得另一份混合液中I-的浓度为0
高中化学题目将36mLKBr和KI的混合液分为两等份.向其中一份通入Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6
最佳答案：1、KCl2、钾离子物质的量：6.1 / 74.5 = 0.08188 molKI的物质的量：0.86 * 36 / (2 * 1000) = 0.01548