知识问答
最佳答案：看电对的电势,Fe2+做还原剂的话Fe3+/Fe2+,Ea=0.771V.Fe：Fe2+/Fe,Ea=-0.447VCu：Cu2+/Cu,Ea=0.34V这两个
最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
最佳答案：溶液质量减少的是硫酸铜1.铁与硫酸铜溶液反应,溶液每增加一个Fe2+就要减少一个Cu2+,质量减少82.铁与稀硫酸/稀盐酸反应,溶液每增加一个Fe2+,就要减少
最佳答案：选A和C,原因：Fe与酸反应生成氢气,消耗金属,是减重的.而原来是稀硫酸或盐酸,反应后生成为硫酸亚铁或氯化亚铁,是增重的.
最佳答案：解析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排
最佳答案：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu只能
最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)而铜和锰则不和稀盐酸反应,说明这三者中铁嘴最活泼；Cu+MnSO4=CuSO4+Mn 铜能将锰置换出来,说明铜比锰活泼.
最佳答案：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)31和2是的Fe2+ 和 I-还原性强 被氧气氧化3不是 工业盐酸是含有Fe3+4不是被氧
最佳答案：1:固体(或晶体)的颜色:Mg,Fe,Zn,Ag`银白色P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色C,CuO,MnO2,Fe3O
最佳答案：浅绿色的硝酸亚铁加HCl.提供了H+,NO3-就有强氧化性 将Fe2+氧化为Fe3+浅绿变成棕黄FeSO4加HCl 没有变化.
最佳答案：（1）根据假设1和假设2，除了以上两种情况，此外情况可能是铁＞铜＞锰（2）对于假设2可以设计不同的方案，只要能证明即可．比如将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰
最佳答案：设FeSO4为xmol,Fe2(SO4)3为ymol,因为他们体积相等,所以物质的量浓度比等于物质的量比.FeSO4～2NaOH1:2Fe2(SO4)3～6Na
最佳答案：滤液中一定含有ZnSO4滤渣中一定含有Fe,Cu,可能有Zn因为足量的Zn 会和溶液发生以下反应：Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 （氢气逃逸
最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (百度的空格只能打1个,)1 2 1 15.6/56 X Y ZX=0.2Mol Y=0.1 Z=0.1所以200g 稀盐酸有
最佳答案：NaOH+HCl==NaCl+H2O FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe（OH）2!4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3!
最佳答案：【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间．【设计实验】（2）由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片
最佳答案：由“固体甲+溶液C=溶液B+氢气”知,固体甲为铁粉,溶液C为硫酸,溶液B为硫酸亚铁.由“固体丙+溶液C=溶液A+水”知,固体丙为氧化铜,溶液C为硫酸,溶液A为硫
