知识问答
最佳答案：当Mg2+、Al3+完全沉淀时,溶液中的溶质就只有Na2SO4,根据Na元素和SO2-守恒,则有n(NaOH)==2n(H2SO4)V(NaOH)×10mol/
最佳答案：本题选A【解析】忽略体积的变化的情况下：300ml 溶液中,取出200ml、则此时该溶液中含有溶质40g ---既1mol NaOH然后加入800ml 蒸馏水.
最佳答案：某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml .蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml) .氢氧化钠
最佳答案：根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；可知铝离子完全沉淀时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3；又有反应方程式：AlCl3+
最佳答案：28克氢氧化钠为0.7mol氯化铝为0.2mol,完全沉淀需要0.6mol氢氧化钠!最多沉淀为0.2mol,多余的0.1mol氢氧化钠溶解了0.1mol氢氧化铝
最佳答案：△t1=(30.1-26.1)℃=4℃△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃△t4=(30.4-26.3)℃=4.
最佳答案：这个题应该是配置一摩尔每升的氢氧化钠溶液在这40克一摩尔氢氧化钠加到一升的水中溶液的体积会变化,肯定不是一升,所以配置的溶液也就不是一摩尔每升正确的应该是说将4
最佳答案：列两个方程,解方程NaOH+HA=NaA+H2OHA=H+A两个方程的列法是：首先,设酸的分子量为M,pka为P然后,求出酸的物质的量0.5/M=n,用n减去反
最佳答案：需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g
最佳答案：m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mgCaCO3%=2.35/2.5=94%
最佳答案：首先要分析沉淀,沉淀为氯化银和氢氧化镁,其次要分析滴定过程中有多少的白色沉淀溶解,一共滴定了多少,假设1当溶液中残留有氢氧化钠,则镁离子全部沉淀完毕,滴定过程中
最佳答案：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 所以当氢氧化钠和氢氧化铝的物质的量比恰好是1：1的时候才不会出现沉淀.否则就会出现白色氢氧化铝沉淀.不知道你是
最佳答案：100公斤30%氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠30kg,折合750mol；100公斤密度为1.4g/ml的溶液,其体积为71.43升；摩尔浓度则为750÷71.43
最佳答案：设Na2O2为xmol,Na2O为ymol钠元素守恒 2x+2y===0.1*4固体质量守恒 78x+62y==14得x==0.1mol,y==0.1molNa
最佳答案：盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.043
最佳答案：2NaoH + 2H2O + 2AL==NaALO2 + 3H22mol 54g 67.3LY 5.4g XX=6.73L Y=0.2molC=N/V=0.2/
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