溶液电解质比较(16个结果)

最佳答案：1、看浓度和电介质,同浓度下,强电解质大于弱电解质.2、做实验,灯泡实验.通电,看看相同电压下,相同浓度的溶液,相同功率灯泡的亮度.

最佳答案：弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性,而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上.注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响.以碳酸铵为例：(NH4

最佳答案：不能.这样只能判断导电性的大小,强弱电解质需要进行记忆

最佳答案：解题思路：A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中阴阳离子所带电荷相等；B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合

最佳答案：增大弱电解质溶液的浓度,虽然电离度会减小,但离解的总离子数会有所变化,因此电导率也会变化.

最佳答案：简单的讲,金属导电是靠自由电子.电解质的溶液导电,是水电解出的正负离子,熔融的NaOH 导电也是正负离子,和电解质的溶液导电不同的是,它的离子不是水电解出的,而

最佳答案：答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.2、电

最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元

最佳答案：你看图.在温度一定和浓度比较小时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率κ是增大的——即在图的靠近原点处.虽然增加并不像强电解质那么明显,显而易见也还是增

最佳答案：溶液导电能力的大小与带点粒子的多少无关,至于带电粒子的电荷量和粒子的浓度有关.带电荷越多,浓度越大,导电性越强,最好的方法是直接用小灯泡测

最佳答案：浓度相同：HCl>CH3COOH

最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱

最佳答案：A的金属性大于B的金属性原电池的一个重要应用就是通过原电池池可以判断两种电极的金属性的强弱,B不容易被腐蚀说明B这种非金属不容易失去电子,而A比B易失去电子,失

最佳答案：3>1>2>4根据盐所对应酸的酸性强弱,酸性越弱,则盐越易水解,相同浓度时,水解后形成的溶液的碱性越强.酸性:醋酸>碳酸>HCO3->Al(OH)3

最佳答案：形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类

最佳答案：【为什么要不纯的金属?】这样才会形成表面的电势不均衡,有的高有的低,电子从电势低的部分（也就是活泼金属部分,也即易于失去电子的部分）转移到电势高的部分（不太活泼