知识问答
最佳答案：“碳酸钙溶于适量的稀盐酸是溶液”这种说法是不完全正确的.“碳酸钙溶于适量的稀盐酸”这里的“溶于”并不是真的溶解,而是发生了化学反应,因此“碳酸钙溶于适量的稀盐酸
最佳答案：不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.
最佳答案：不对吧,应该把甲醇当成水,就会计算啦.假设配置100毫升所需要的溶液,需要盐酸X克,37%乘以X =2%乘以100除甲醇的密度,得到需要盐酸的重量.100毫升除
最佳答案：高浓度强酸或强碱也是缓冲溶液,往往被人们忽视.这是分析化学书上说的...一般提到的是由弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的,或者是多个共轭酸碱对混合而成的.这也是分析化
最佳答案：1、俯视使读数变小,所以配置溶液浓度偏低.2、虽然你取少了,但是你需要配置的稀盐酸溶液的体积是个定值.例如配置0.1M的稀盐酸溶液,你必须根据你化验室的条件（有
最佳答案：磷酸盐缓冲溶液就是磷酸盐的水溶液，没有溶不溶于水之说。虽然磷酸盐不溶于甲醇，但甲醇与水互溶，缓冲溶液是浓度比较稀的溶液，加少量甲醇不会造成磷酸盐析出，但大量加入
最佳答案：不存在优先不优先的问题啊...BaCl2与Ba(OH)2进到水里,马上电离出Ba2+和Cl-,OH-.滴加 H2SO4 又电离出H+和SO4 2-,Ba2+和S
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：首先说一下,盐酸溶液的提法是不科学的,要么说盐酸,要么说氯化氢水溶液.然后,回答你的问题.盐酸与硫酸钡不反应,这可以从典型反应反应BaCl2+H2SO4=BaS
最佳答案：开始时,盐酸过量,反应生成氯化铝、氯化钠和水.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O随着反应的进行,盐酸的量逐渐减少,由强酸性变成弱酸性时,继续
最佳答案：无机中,水解一般发生在含弱酸的酸根或者相对较不活泼的金属离子的盐溶液中,弱酸溶液因电离H+会抑制弱酸酸根水解回去.弱酸的酸式根水解和电离都存在,只是强弱不同而已
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