氧化还原电子数目(64个结果)

最佳答案：所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析 KCIO3+6HCI==

最佳答案：等于化合价升高或降低的数目

最佳答案：KCLO3中Cl带+5价,而KCl中Cl带-1价,2个KCLO3不就是转移得到了12mol电子么?另外可以通过氧元素来求,在KCLO3氧元素是-2价,而氧气中是

最佳答案：方法么,一般是找出反应前后价态变化的元素,求出其价态变化值,然后乘以元素的数目就行了一般尽量找价态变化比较单一的元素计算,价态变化多（有升有降或者升降程度不一的

最佳答案：原子个数乘以化合价之差.

最佳答案：分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带

最佳答案：首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂,在计算电子数=氧化剂物质的量x氧化剂化合价降低值x阿伏加德罗常数或电子数=还原剂物质的量x还原剂化价的升高值x阿伏

最佳答案：MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中M

最佳答案：这是同一种物质的氧化还原反应,一个升一个降,随便找出升的或者降的算他们的转移的电子数

最佳答案：只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.

最佳答案：看化合价的升降和该化合物在化学反应方程式的系数

最佳答案：氧化还原反应得失电子数目首先要搞清电子得失与“氧化——还原”的关系,其次要判断出什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂,这是非常重要的.当你真正理解后,可用“失——

最佳答案：4s+8koh＝k2so4+3k2s+4h2o （第一个方程配平是错的,这是我配的）4个S中,其中一个丢失6个电子,另外三个S每个得到两个电子S既是氧化剂也是还

最佳答案：看各原子电价的变化,再乘以他的系数,就是转移电子数了,不知道能不能帮助你啊～

最佳答案：这很笼统...就拿一个例子来说吧..2kclo3=k2mno4+mno2+02(向上）拿O说．,反应无显－2价,生成物显0价,即这两个的差为2,在乘以2（因为是

最佳答案：只是有化合价的变化,变化多少就代表失电子或得电子多少,P4与O2的反应产生的是:P2O5,所以有10个电子得失!

最佳答案：原则是得失电子平衡,最重要的是判断出化合价升降,根据升失氧,降得还,即化合价升高,失去电子,发生氧化反应；化合价降低,得到电子,发生还原反应.

最佳答案：化合价改变值乘以系数就是电子转移数

最佳答案：不用.双线桥标得或者失电子数量单线桥标电子数量,不标得失

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌发生氧化反应,变成正二价锌离子（0→2+）失去了两个电子.所以总的反应中是失去了两个电子.其他的以此类推.