已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料．二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．且
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2
火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
最佳答案：N 2H 4(g)+NO 2(g)=3/2N 2(g)+2H 2O(g) △H=-567.85kJ/mol
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知：
最佳答案：【N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)】乘以2 减去【N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) 】得 2N2H4(g) - N2(g)=
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g)
最佳答案：根据盖斯定律可知,热化学方程式可直接相加减,由②×2-①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=2ΔH2-ΔH1=（-534k
初三化学发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应
最佳答案：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O （条件：点燃）咋文字说明呢,这样?2个四氧化二氮和1个联氨在点燃的条件下,生成3个氮气和4个水.